धातुएँ आमतौर पर निम्नलिखित गुण प्रदर्शित करती हैं : 

1. धातुएँ और उनके भौतिक गुण

• आघातवर्धनीयता: धातुओं को हथौड़े से पीटकर पतली चादरें बनाई जा सकती हैं। उदाहरण: खाद्य पदार्थों को लपेटने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली एल्युमीनियम पन्नी।
• तन्यता: धातुओं को खींचकर तार बनाए जा सकते हैं। उदाहरण: बिजली के तारों में तांबे और एल्युमीनियम के तारों का इस्तेमाल होता है।
• चालकता: धातुएँ मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण ऊष्मा और विद्युत की अच्छी चालक होती हैं। उदाहरण: ताँबे के बर्तन जल्दी गर्म हो जाते हैं; चाँदी विद्युत की सबसे अच्छी चालक है।
• कठोरता और मजबूती: अधिकांश धातुएं (लोहा, निकल) कठोर और मजबूत होती हैं, लेकिन कुछ अपवाद भी हैं (सोडियम और पोटेशियम नरम होते हैं और उन्हें चाकू से काटा जा सकता है)।
• ध्वनि: धातुओं को बजाने पर एक झंकार जैसी ध्वनि उत्पन्न होती है। उदाहरण: घंटियाँ काँसे जैसी धातुओं से बनी होती हैं।
• घनत्व: धातुओं का घनत्व सामान्यतः उच्च होता है (लोहा, सीसा), यद्यपि सोडियम और पोटेशियम हल्के होते हैं।
• गलनांक और क्वथनांक : धातुओं के गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर उच्च होते हैं। उदाहरण: टंगस्टन का गलनांक सबसे अधिक होता है, जिसका उपयोग बल्बों के तंतु में किया जाता है।
• चमक (चमक): ताज़ी कटी या पॉलिश की गई धातुओं की सतह चमकदार होती है। उदाहरण: सोने और चाँदी के आभूषण अपनी धात्विक चमक के कारण चमकते हैं।
• अधातुएँ और उनके भौतिक गुण
• अधिकांश मामलों में अधातुएं धातुओं के विपरीत गुण प्रदर्शित करती हैं:

2. अधातुएँ और उनके भौतिक गुण

     अधातुएँ अधिकांशतः धातुओं के विपरीत गुण प्रदर्शित करती हैं:

• चमक: सामान्यतः अधातुएं मंद होती हैं (सल्फर, फास्फोरस), लेकिन कुछ जैसे आयोडीन और ग्रेफाइट अपवाद हैं (वे चमकदार होती हैं)।
• आघातवर्धनीयता और तन्यता: अधातुएं भंगुर होती हैं और हथौड़े से मारने या खींचने पर टूट जाती हैं (सल्फर और कोयला आसानी से टूट जाते हैं)।
• चालकता: अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। उदाहरण: सल्फर, फॉस्फोरस। अपवाद: ग्रेफाइट (कार्बन का एक रूप) एक अच्छा चालक है।
• कठोरता और मजबूती: आमतौर पर नरम (सल्फर, फास्फोरस), लेकिन हीरा (कार्बन का अपररूप) सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है।
• ध्वन्यात्मकता: अधातुएं ध्वन्यात्मक नहीं होतीं; उनमें आघात करने पर वे धीमी ध्वनि उत्पन्न करती हैं।
• घनत्व और गलनांक: अधातुओं का घनत्व और गलनांक आमतौर पर कम होता है (हीरे और ग्रेफाइट को छोड़कर)। उदाहरण: ऑक्सीजन और नाइट्रोजन कमरे के तापमान पर गैसों के रूप में मौजूद होते हैं।

3. सामान्य प्रवृत्तियों के अपवाद

• नरम धातुएं: सोडियम, पोटेशियम।
• कम गलनांक वाली धातुएं: गैलियम और सीज़ियम कमरे के तापमान से थोड़ा ऊपर के तापमान पर भी पिघल जाते हैं।
• उच्च चालकता वाली अधातुएँ: ग्रेफाइट विद्युत का संचालन करता है।
• उच्च कठोरता वाली अधातुएँ: हीरा सबसे कठोर ज्ञात प्राकृतिक पदार्थ है।

तुलना तालिका: धातु बनाम अधातु

अनुप्रयोग 

धातुओं के भौतिक गुणों के आधार पर

• आघातवर्धनीयता: धातुओं को हथौड़े से पीटकर पतली चादरें बनाई जा सकती हैं, जिससे वे एल्युमीनियम फॉयल, कार बॉडी और बर्तन बनाने के लिए उपयोगी हो जाती हैं
• तन्यता: तांबा और एल्युमीनियम जैसी धातुओं को तारों में परिवर्तित किया जा सकता है, इसलिए इनका उपयोग विद्युत तारों और केबलों में किया जाता है।
• ऊष्मा और विद्युत के अच्छे संवाहक: चूंकि धातुएं ऊष्मा और विद्युत को आसानी से गुजरने देती हैं, इसलिए उनका उपयोग कुकवेयर, विद्युत सर्किट, स्विच और हीटिंग तत्वों में किया जाता है।
• चमक (चमकदार रूप): सोना, चांदी और प्लैटिनम जैसी धातुएं चमकदार होती हैं, इसलिए इनका उपयोग आभूषण, सजावट और सिक्कों में किया जाता है।
• ध्वनि: धातुओं को टकराने पर उनमें बजने वाली ध्वनि उत्पन्न होती है; इस गुण का उपयोग घंटियाँ, संगीत वाद्ययंत्र और मंदिर के घंटे बनाने में किया जाता है।
• उच्च गलनांक और क्वथनांक: लोहा और इस्पात जैसी धातुएं उच्च तापमान को सहन कर सकती हैं, इसलिए उनका उपयोग मशीनरी, औजारों और निर्माण सामग्री में किया जाता है।
• शक्ति और कठोरता: धातुएं मजबूत और टिकाऊ होती हैं, जो उन्हें पुलों, वाहनों और औद्योगिक उपकरणों के लिए आदर्श बनाती हैं।
• उच्च घनत्व और वजन: जहाज के पुर्जे बनाने और संरचनाओं के निर्माण में उपयोगी, जिनमें ताकत और स्थिरता की आवश्यकता होती है।

भौतिक गुणों के आधार पर अधातुएँ

• ऊष्मा और विद्युत के कुचालक: सल्फर और फास्फोरस जैसी अधातुएं विद्युतरोधी के रूप में कार्य करती हैं, जिनका उपयोग तार आवरण और विद्युत उपकरणों में किया जाता है।
• भंगुरता: चूंकि अधातुएं भंगुर होती हैं, इसलिए उनका उपयोग निर्माण के लिए नहीं किया जाता है, लेकिन उनका उपयोग वहां किया जा सकता है जहां आसानी से टूटने की आवश्यकता होती है (उदाहरण के लिए, पेंसिल लीड – ग्रेफाइट)।
• कम घनत्व और कोमलता: कार्बन और सल्फर जैसी अधातुएं हल्की होती हैं, तथा दवाइयां और माचिस बनाने में उपयोगी होती हैं।
• अ-चमकदार (ग्रेफाइट और आयोडीन को छोड़कर): अधिकांश अधातुएं मंद होती हैं और उनका उपयोग वहां किया जाता है जहां गैर-परावर्तक सामग्रियों की आवश्यकता होती है, जैसे कला में लकड़ी का कोयला।
• जीवन के लिए आवश्यक: ऑक्सीजन, कार्बन और नाइट्रोजन जैसी अधातुएं श्वसन, प्रकाश संश्लेषण और प्रोटीन निर्माण के लिए महत्वपूर्ण हैं।
• विविध अवस्थाएँ: अधातुएँ ठोस, द्रव या गैस के रूप में विद्यमान हो सकती हैं, जिससे वे रासायनिक उद्योगों में उपयोगी हो जाती हैं (उदाहरण के लिए, कीटाणुनाशक के लिए क्लोरीन, उर्वरकों के लिए नाइट्रोजन)।
• निम्न गलनांक और क्वथनांक: सल्फर जैसी अधातुओं को आतिशबाजी और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में निम्न तापमान पर उपयोग करने की अनुमति देता है।